CLASE APOYO TP N°1

Hola alumnos
los conceptos aquí explicados deberían "teóricamente" provenir de formación secundaria, por eso comprimo un poco , aquí debajo están los ejercicios a realizar.
La idea es explicar el átomo y su estructura, los elementos y sus características atómicas, tomé estos videos de Ruben Sebastian en youtube ya que son muy claros y se adapta al estilo de la cátedra.
Luego veremos moléculas que se forman por las distintas maneras de enlace entre átomos.
Aunque parezca tedioso , es la comprensión de toda la estructura del nuestro universo material, entender algunos secretos del universo no es poca cosa.
ADELANTE!!!!!!




EJERCITACION

1. 
   
2. La masa relativa del tungsteno ( W ) es de 183,9 g.  Calcular
1. La masa en gramos de un átomo de W.
2. La masa de 2.1015 átomos de W.
3. El número de moles de átomos de W que hay en un 1mg del elemento.
3. Calcular el porcentaje en masa de cada elemento en
1. NH3
2. Fe2(SO4)3
4. Decir si es verdadero o falso , justificando su elección. Si el número atómico es 17 y su número másico es 35,
1. El átomo tendrá 17 electrones si el átomo es neutro.
2. El catión que forma ese elemento tendrá 16 electrones si tiene carga +1
3. El anión que forma ese elemento tendrá 18 electrones si tiene carga -1
4. El átomo tiene 17 neutrones
5. El átomo tiene 17 protones
6. El átomo es el Bromo.
5. Escribir la configuración electrónica de los siguientes átomos
1. Li
2. Cl
3. K
6. La fórmula mínima del dióxido de carbono es CO2. Calcular
1. La masa molar
2. La masa en gramos de una molécula de CO2
3. El número de moles de átomos que hay en 1 gramo de CO2
4. El número de átomos de oxígeno que hay en una molécula de CO2.
7. Cuantos moles de cationes hay en un mol de NaCl?
8. Calcular el número de moléculas que existen en 50 g de H2SO4?
9. Completar la siguiente tabla.

Elemento	Z	A	Protones	Neutrones	Electrones	Carga
Fe	26	56				0
N	7			7	7
O		16	8			-2
	19
	55	133				+1
Al		27				+3
Br		80			35
Ca		40				+2

10. Defina cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta
1. Los electrones tienen carga negativa y una masa igual a la de un protón.
2. En el átomo eléctricamente neutro, el número de cargas eléctricas negativas es igual al número de cargas eléctricas positivas .
3. Los electrones de cualquier átomo deben tener sus 4 números cuánticos no iguales.
4. En el núcleo de cualquier átomo se encuentran los neutrones ( de igual masa que los protones pero sin carga )
11. Dados los elementos J, Q y L que cumplen con las siguientes condiciones:
1. J es el tercer halógeno
2. Q es un catión que es isoelectrónico con el Ar
3. L es un anión de carga -3, isoelectrónico con el Ne

Identifique los elementos con su símbolo, e indique grupo y período al que pertenecen.

12. Defina la respuesta correcta.
1. Un mol de O2 tiene 6,022 x 1023 átomos
2. Un mol de N2 tiene 1,204 x 1022 átomos
3. Un mol de NaOH tiene 3 x 6,022 x 1023 moléculas
4. Un mol de Ca(OH)2 tiene 6,022 x 1023 átomos.
13. Cuántos moles de S hay en un mol de sulfuro de hierro II, FeS? Cuántos átomos de Fe?
14. Dados 2 moles de NaHCO3 ( bicarbonato de sodio )
1. Cuánto pesan en gramos esos 2 moles?
2. Cuántos átomos de oxígeno hay en esos dos moles?
3. Cuántos moles de átomos de oxígneo?
4. Cuánto pesan 2 moléculas de NaHCO3?
5. Cuántos átomos de oxígeno hay en 2 moléculas de NaHCO3?
15. Dados los siguientes elementos químicos:

Elemento	Símbolo químico	Número atómico	Peso atómico
1	Na
2		7
3			28
4		17

1. Complete los espacios vacíos de la tabla
2. Indique cuál es el más electronegativo.
   

El silicio que representa el 25% de la masa de la corteza terrestre, tiene 3 isótopos naturales: 28Si, 29Si y 30Si cuyas masas atómicas y abundancia relativa son las siguientes:  28Si, 27,976927 y 92,23%; 29Si, 28,976495 y 4,67% y 30Si 29,973770 y 3,10%. Calcular la atómica promedio para el silicio.