UNIDAD 1 ESTRUCTURA ATÓMICA EJERCICIOS

UNIDAD 1       ESTRUCTURA ATÓMICA



link tutorial para configuración electrónica

https://www.youtube.com/watch?v=aIvZ_pCkKNI

  link  concepto de mol y numero de avogadro

https://www.youtube.com/watch?v=_niuH07QV88

moles moléculas y átomos
https://www.youtube.com/watch?v=MPmT-n6tDug


https://drive.google.com/file/d/1V7KRLUOgR_ARWACmCi8bqFKswcTZJQNf/view?usp=sharing

La masa atómica relativa es un sinónimo para peso atómico y está cercanamente relacionado con la masa atómica promedio (pero no es un sinónimo de masa atómica) ,es la media ponderada de las masas atómicas de todos los átomos de un elemento químico encontrados en una muestra particular, ponderados por abundancia isotópica.

                                                    👇

EJERCITACION

El silicio que representa el 25% de la masa de la corteza terrestre, tiene 3 isótopos naturales: 28Si, 29Si y 30Si cuyas masas atómicas y abundancia relativa son las siguientes:  28Si, 27,976927 y 92,23%; 29Si, 28,976495 y 4,67% y 30Si 29,973770 y 3,10%. Calcular la masa atómica promedio para el silicio.

En cualquier sustancia (elemento o compuesto químico) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, el mol, símbolo mol, es la unidad del SI de cantidad de sustancia. Un mol contiene exactamente 6,022 140 76 × 10^23 entidades elementales. Esta cifra es el valor numérico fijo de la constante de Avogadro, cuando se expresa en la unidad mol-1, y se denomina número de Avogadro.

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2 La masa relativa del tungsteno ( W ) es de 183,9 g.  Calcular

1. La masa en gramos de un átomo de W.
2. La masa de 2.1015 átomos de W.
3. El número de moles de átomos de W que hay en un 1mg del elemento.

NOTA ACLARATORIA para el punto a  la masa en gramos para un átomo de W es

183,9/ N° de avogadro , esto daria una masa de 3 x 10  -22         gramos en el 

video está mal planteado pero bien resuelto pido disculpas ya lo reeditaré  .

1. 
   

3Calcular el porcentaje en masa de cada elemento en

1. NH3
2. Fe2(SO4)3

   
   
1. Decir si es verdadero o falso , justificando su elección. Si el número atómico es 17 y su número másico es 35,
1. El átomo tendrá 17 electrones si el átomo es neutro.
2. El catión que forma ese elemento tendrá 16 electrones si tiene carga +1
3. El anión que forma ese elemento tendrá 18 electrones si tiene carga -1
4. El átomo tiene 17 neutrones
5. El átomo tiene 17 protones
6. El átomo es el Bromo.
2. Escribir la configuración electrónica de los siguientes átomos
1. Li
2. Cl
3. K
3. La fórmula mínima del dióxido de carbono es CO2. Calcular
1. La masa molar
2. La masa en gramos de una molécula de CO2
3. El número de moles de átomos que hay en 1 gramo de CO2
4. El número de átomos de oxígeno que hay en una molécula de CO2.
4. Cuantos moles de cationes hay en un mol de NaCl?
5. Calcular el número de moléculas que existen en 50 g de H2SO4?
6. Completar la siguiente tabla.

Elemento	Z	A	Protones	Neutrones	Electrones	Carga
Fe	26	56				0
N	7			7	7
O		16	8			-2
	19
	55	133				+1
Al		27				+3
Br		80			35
Ca		40				+2

EL RESTO DE LOS EJERCICIOS LOS DEJO PARA QUE LOS RESUELVAN USTEDES

10. Defina cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta
1. Los electrones tienen carga negativa y una masa igual a la de un protón.
2. En el átomo eléctricamente neutro, el número de cargas eléctricas negativas es igual al número de cargas eléctricas positivas .
3. Los electrones de cualquier átomo deben tener sus 4 números cuánticos no iguales.
4. En el núcleo de cualquier átomo se encuentran los neutrones ( de igual masa que los protones pero sin carga )
11. Dados los elementos J, Q y L que cumplen con las siguientes condiciones:
1. J es el tercer halógeno
2. Q es un catión que es isoelectrónico con el Ar
3. L es un anión de carga -3, isoelectrónico con el Ne

Identifique los elementos con su símbolo, e indique grupo y período al que pertenecen.

12. Defina la respuesta correcta.
1. Un mol de O2 tiene 6,022 x 1023 átomos
2. Un mol de N2 tiene 1,204 x 1022 átomos
3. Un mol de NaOH tiene 3 x 6,022 x 1023 moléculas
4. Un mol de Ca(OH)2 tiene 6,022 x 1023 átomos.
13. Cuántos moles de S hay en un mol de sulfuro de hierro II, FeS? Cuántos átomos de Fe?
14. Dados 2 moles de NaHCO3 ( bicarbonato de sodio )
1. Cuánto pesan en gramos esos 2 moles?
2. Cuántos átomos de oxígeno hay en esos dos moles?
3. Cuántos moles de átomos de oxígneo?
4. Cuánto pesan 2 moléculas de NaHCO3?
5. Cuántos átomos de oxígeno hay en 2 moléculas de NaHCO3?
15. Dados los siguientes elementos químicos:

Elemento	Símbolo químico	Número atómico	Peso atómico
1	Na
2		7
3			28
4		17

1. Complete los espacios vacíos de la tabla
2. Indique cuál es el más electronegativo.
   

   
   
1. https://youtu.be/71bjAruiEeo   VIDEO DE ELECTRONEGATIVIDAD  QUE TAMBIEN INTRODUCE A UNIONES QUÍMICAS