ESTEQUIOMETRIA UNIDAD 3 PROBLEMAS


estequiometria , recomiendo ver videos a aquellos que tienen flojos los conceptos de química de secundario.

          https://www.youtube.com/watch?v=v0IgCKpYJ0g&list=PLY1fRtvyr_kEAvWD4IYzb9Jr97jOk98IG&index=11 (valencia)
  
link  https://www.youtube.com/watch?v=rJUoid926VY (nitruro de Mg)

        https://www.youtube.com/watch?v=sCTADEzF964

     
        https://www.youtube.com/watch?v=jnZNM8ON2T0 (rendimiento)

        https://www.youtube.com/watch?v=vRSvARD-Ofk (muy completo)

     
     




EJERCICIOS
  1. El cobre reacciona con el ácido sulfúrico según la ecuación:
H2SO4  + Cu --------------> SO2 + CuSO4 + H2O
Si se tienen 30 g de cobre y 200 g de H2SO4, calcular:
a) ¿Qué reactivo está en exceso y en qué cantidad?.
b) Número de moles de SO2 que se desprenden.
c) Masa de CuSO4 que se forma.
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2   H2SO4  + Cu --------------> SO2 + CuSO4 + 2   H2O

                2x  98               64                                                 64            160                2x 18     

                  200g                     30 g                                         x                x

   React limitante       el cobre

  Reactivo en exceso   ácido     108g quedan sin reaccionar

   SO2  que se desprende  30g …..> 0,47 mol

   Masa de sal de cobre      75 g .

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  1. El ácido bromhídrico y el ácido sulfúrico reaccionan según la ecuación:
H2SO4 + HBr    ----------->     SO2 + Br2 + H2O
Si reaccionan 3 moles de H2SO4, calcular:
a) Masa de HBr necesaria.
b) Número de moles de Br2 formados, sabiendo que la reacción tiene un rendimiento del 90 %

H2SO4 + 2 HBr    ----------->     SO2 + Br2 + 2 H2O

                            98              2. (81)                          64           162    
                            3. (98)         X                                            3.(162)

masa de HBr    486 g= (6 moles)   

moles de Br2   formado   3 x 0,9 =2,7 moles


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  1. CH4 +2 O2     -------->     CO2 +2 H2O

  1. 2Fe2O3 +3 C   --------->   4 Fe + 3CO2
  2. 2H2 + O2    ---------->    2  H2O
  3. 2Fe + 3H2SO4   --------->   Fe2 (SO4)3 +3 H2
  4. Al2S3 (s) + 6H2O (l)  ---------->  2Al (OH)3(aq) +3 H2S
  5. 4NH3 (g) +5 O2 (g)    -----------> 4 NO (g) + 6H2O (g)
  6. 2KI + Pb(NO3) -------> 2 KNO3 + PbI2
  7. C6H12O6 + 6O2 ---------> 6CO2  +6 H2O
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  1. El clorato de potasio, KClO3 , se obtiene por la acción del cloro sobre una disolución de hidróxido de potasio KOH en caliente, según la reacción:
KOH + Cl2  ----------> KClO3 + KCl + H2O

  1. Ajusta la ecuación química.
  2. Calcula la cantidad de KClO3 , en mol, que se obtiene al reaccionar 10 mol de KOH con la cantidad suficiente de Cl2.
  3. Calcula la cantidad de cloro, en mol, que reacciona completamente con 5 mol de KOH.

                   6 KOH + 3Cl2  ----------> KClO3 + 5KCl + 3H2O
                6mol          3 mol                            1 mol
                        10 mol                                              x
                           5mol            x
         b 1,66 mol de sal
         c  2,5 mol de cloro
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  1. En un horno se produce la siguiente reacción:
Bi2S3 + O2     ------------->  Bi2O3 + SO2
  1. Ajusta la ecuación química.
  2. Calcula la masa de Dióxido de azufre, que se obtiene al reaccionar 1 kg de Bi2S3 con la cantidad suficiente de O2.
  3. Calcula la masa de oxigeno, que reacciona completamente con 5 moles de Bi2S3.

                               Bi2S3 + (9/2) O2 (g) → Bi2O3 + 3SO2

MASA DE SO2 = 373g
masa de O2 = 720g

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  1. La aspirina C9H8O4, se obtiene por reacción del ácido salicílico, C7H6O4, con anhídrido acético, C4H6O9. La ecuación de la reacción es:
C7H6O3 + C4H6O3          ------------>  C9H8O4  + C2H4O2
  1. ¿Cuántos gramos de cada reactivo se necesitan para obtener 50 g de aspirina?
  2. ¿En qué proporción están estos reactivos en la mezcla original?
  3. ¿Cuánto ácido salicílico se requiere para producir 100 kg de aspirina, suponiendo que todo el ácido
salicílico se convierte en aspirina (Rendimiento 100%)?
  1. ¿Cuál es el rendimiento de la reacción si se obtienen 182 kg de aspirina a partir de 185 kg de ácido
salicílico y 125 kg de anhídrido acético?





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  1. El hidrógeno molecular reacciona con el oxígeno molecular para formar agua.
a)   Escribir la ecuación química del proceso.
b)   Si 4 g de hidrógeno reaccionan con 40 g de oxígeno, ¿Se consumirán todas las masas de los   reactivos? ¿cuánta masa sobrará y de qué sustancia?

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  1. Cuando se calienta dióxido de silicio mezclando con carbono, se forma carburo de silicio (SiC) y monóxido de carbono. La ecuación de la reacción es: (Ajusta la reacción)
SiO2 (s) + C (s)           ------------>SiC (s) + CO (g)
Si mezclamos 150 g de SiO2 con 105 g de carbono:
a) ¿Cuál es el reactivo limitante?
b) ¿Cuántos gramos del CO se formarán?





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  1. El óxido de titanio (IV), TiO2 , es una sustancia blanca, muy utilizada como pigmento en pinturas, que se produce por adicción sulfúrico sobre el mineral ilmenita (FeTiO3):
FeTiO3 + H2SO4                 --------->   TiO2 + FeSO4 + H2O
En un proceso determinado, se obtuvieron 734 kg de TiO2 a partir de 1600 kg de FeTiO3. . ¿Cuál fue el rendimiento de la operación?



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