UNIONES QUÍMICAS resolución de problemas
EJERCICIOS
- Dadas las siguientes moléculas: CH4 (metano), Cl2, CO2, CH3OH (metanol) , AlCl3,
- dibujar la estructura de Lewis de cada una de ellas.
- Alguna de ellas posee enlaces polares, de ser así cuáles átomos están involucrados en ese tipo de enlaces.
- ¿qué fuerzas intermoleculares estarán presentes entre moléculas de cada compuesto en estado líquido?
- Explicar utilizando fuerzas intermoleculares la variación de los puntos de ebullición en los siguientes compuestos.
METANOL
propiedades................................masa molecular(uma)............momento dipolar.(D).......punto de ebullición (°K)
propano...................................................44.........................................0.1...................................231
dimetil éter..............................................46.........................................1.3...................................248
cloruro de metilo....................................50..........................................2.0...................................249
acetaldehído...........................................44..........................................2.7...................................294
3. Los puntos de ebullición de los haluros de hidrógeno son los siguientes:
HF HCl HBr HI
PUNTO DE EBULLICIÓN EN |°C 19,51........-85...........-66...........-35
HF HCl HBr HI
PUNTO DE EBULLICIÓN EN |°C 19,51........-85...........-66...........-35
a) Justificar porque el HF tiene un pto de ebullición tan elevado, usando fuerzas intermoleculares
b) ¿Qué tipo de interacciones moleculares se establecerán entre las moléculas de los otros haluros de hidrógeno y por qué su punto de ebullición aumenta a medida que descendemos en el grupo?
Explicar, basándose en los tipos de enlace, las diferencias entre los puntos de fusión. Cuáles se disolverán mejor en agua.
4. Indicar que tipos de unión química tendrán los siguientes compuestos, indicando para cada uno de ellos, el diagrama de Lewis.
a) BaCl
b) HCl
c) Na2O
d) I2
e) BF3
5. Sean los siguientes compuestos
Explicar, basándose en los tipos de enlace, las diferencias entre los puntos de fusión. Cuáles se disolverán mejor en agua.
6. A medida que las fuerzas dipolo dipolo son más fuertes,
a. El punto de fusión disminuye
b. El punto de ebullición aumenta
c. La molécula se hace menos polar.
d. Ninguna de las anteriores es correcta.
7. Nombrar los siguientes compuestos:
a) Fe2(SO4)3
b) KClO
c) Al(NO3)3
d) HBrO4
e) Ag2O
f) Na2SO3
g) MgCO3
