Concepto básicos.
1.-
a) Aplicando
la teoría de Brönsted-Lowry, explique razonadamente, utilizando las ecuaciones
químicas necesarias, si las siguientes especies químicas se comportan como
ácidos o como bases: NH3, CH3-COOH, CN–, HCO3–.
b) Señale en cada caso la base o el ácido conjugado. .
2.-
Justifica si son verdaderas o
falsas las siguientes afirmaciones: a)
“La velocidad de una reacción química conserva el mismo valor numérico durante
todo el tiempo que dure la reacción”. b)
“El HCl en disolución acuosa diluida es un ácido débil”.
3.-
Indica cuales son las bases
conjugadas de los ácidos así como los equilibrios entre la forma ácida y la
básica: H3O+, HNO2, HCN.
4.-
Demuestra la relación
matemática existente entre la constante de un ácido y la de la base conjugada
de dicho ácido.
5.-
Completar los siguientes equilibrios entre pares de ácidos y bases
conjugados, de tal forma que el primer compuestos de cada ecuación actúe como
ácido:
a) H2CO3 + H2O ....................... _______ + ________
b) ______ + HCO3– ......................______ + H2O;
c) NH4+ + ______ ........................... H2O + ______
d) H2O + CN– ............................_______ + ________
a) H2CO3 + H2O ....................... _______ + ________
b) ______ + HCO3– ......................______ + H2O;
c) NH4+ + ______ ........................... H2O + ______
d) H2O + CN– ............................_______ + ________
6.-
Completar los siguientes equilibrios ácido-base de Brönsted-Lowry;
caracterizando los correspondientes pares ácido-base conjugado:
a) ....... + H2O ......... CO32– + H3O+;
b) NH4+ + OH– ............H2O + ..... ;
c) ..... + H2O ................. H3O+ + SO42–;
a) ....... + H2O ......... CO32– + H3O+;
b) NH4+ + OH– ............H2O + ..... ;
c) ..... + H2O ................. H3O+ + SO42–;
7.-
Cuando a una disolución de amoniaco se le añade cloruro de amonio:
Decide si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones justificando las
respuestas. a) Aumenta el grado de disociación del amoniaco; b)
El grado de disociación del amoniaco no varía; c) el pH disminuye; d) aumenta
el pH.
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Cálculo
del pH y constantes de acidez y basicidad.
8.-
En un laboratorio se dispone de cinco matraces que contiene cada uno
de ellos disoluciones de las que se tiene la siguiente información:
1º) pH = 7; 2º) [H3O+] = 10–3; 3º) pOH =
2; 4º) [OH–] = 10–6; 5º) pH = 1. Ordena dichos matraces
de mayor a menor acidez. .
9.-
Calcula el pH de las siguientes disoluciones. a) 250 ml de HCl
0,1 M; b) 250 ml de HOCl 0,1 M si su Ka = 3,2
· 10–8 M.
11.- Calcula el pH y la concentración
de todas las especies presentes en una disolución 10–2 M de
hidróxido de calcio.
12.- A 25ºC una disolución 0,1 M de
amoniaco tiene un pH de 11,12. Determina la constante de basicidad del amoniaco
y la de acidez del ion amonio.
13.- a) A un estudiante de química le piden la
concentración de ácido láctico, HC3H5O3, en un
vaso de leche. Para ello determina la concentración de iones hidronio
obteniendo como resultado 3,09 · 10–3 M. ¿Qué valor de pH debería dar? b) Le
dicen que el pH de una taza de café (a 25 ºC) es 5,12. ¿Cuál será la
concentración de iones hidronio en el café? c) Si se mezclan 125 ml del
café anterior con un volumen igual de leche, ¿cuál será el pH del café con
leche obt enido? Datos (25 ºC):
Considera que la leche es una disolución acuosa y que toda su acidez se debe al
ácido láctico y que éste es un ácido monoprótico. Ka (ácido láctico)
= 1,40 · 10–4. Supón volúmenes aditivos. .
Cálculo
de grado de disociación, concentraciones...
14.- En 500 ml de agua se disuelven 3
g de ácido acético. Calcula: a) el pH de la disolución resultante; b)
el porcentaje de ácido acético disociado. Mat: C=12; O=16; H=1. Ka
= 1,8 · 10–5.
15.- La constante del ácido
cianhídrico (HCN) es 4,9·10‑10 a 25 °C; a) ¿cuál es la
concentración de H3O+ de una disolución acuosa 1,2·10‑2
M del ácido a dicha temperatura; b) su grado de ionización.
16.-
Se sabe que 100 ml de una disolución de ácido oxoclorico (I)
(hipocloroso) que contiene 1,05 gramos, tiene un pH de 4,1. Calcula: a) La
constante de disociación del ácido. b) El grado de disociación. Masas
atómicas: Cl: 35,5; O: 16; H: 1. .
17.- El pH de una disolución acuosa
de ácido acético es 2,9. Calcular la molaridad y el grado de disociación del
ácido acético en dicha disolución. pKa = 4,74.
18.- Una disolución 10–2 M
de ácido benzoico presenta un grado de disociación del 8,15 %. Determina: la
constante de ionización del ácido, el pH de la disolución y la concentración
del ácido benzoico sin ionizar en el equilibrio.
19.- Calcula el pH y la molaridad de
cada especie química presente en el equilibrio de ionización del amoniaco 0,15
M: NH3(ac)
+ H2O(l)
® NH4+(ac) + OH–. Kb(:NH3)
= 1,8 x 10–5.
